Химия 9 класс (Урок№24 - Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения и их применение.)
Видео на Дзен https://zen.yandex.ru/profile/editor/id/62319fc82f5f8d062c902f1a/publications Химия 9 класс Урок№24 - Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов их применение. Сможем называть соединения изученных классов, неорганических веществ; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах главных подгрупп, а также свойства их соединений. К щелочноземельным металлам относят кальций, стронций, барий, радий. Происхождение этого названия связано с тем, что их оксиды по терминологии алхимиков «земли», взаимодействуя с водой образуют щелочи. Щелочноземельные металлы вместе с бериллием и магнием образуют II группу главную подгруппу в периодической системе химических элементов им. Д.И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне в атомах щелочноземельных металлов, как и у бериллия и магния, два s- электрона. Степень окисления в соединениях у всех металлов второй группы +2. Щелочноземельные металлы серебристо-белого цвета, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов. Радий – радиоактивный металл. Во влажном воздухе щелочноземельные металлы быстро покрываются налетом, состоящим из оксидов, карбонатов, нитридов. Поэтому/, как и щелочные металлы, в лаборатории хранят под слоем керосина или в запаянных ампулах. Щелочноземельные металлы сильные восстановители и взаимодействуют с простыми и сложными веществами. Щелочноземельные металлы и их соединения окрашивают пламя: кальций – в коричнево-красный, стронций – в ярко-красный, барий – в желто-зеленый цвета. Оксиды щелочноземельных металлов – твердые белые вещества. По химическим свойствам - типичные основные оксиды. Взаимодействуют с водой; с кислотными оксидами; с кислотами. Гидроксиды щелочноземельных металлов твердые вещества белого цвета - типичные растворимые основания. Познакомимся с гидроксидом кальция – широко используемым в народном хозяйстве. Гидроксид кальция называют по-разному в зависимости от способа получения. Гашеную известь получают взаимодействием негашеной извести - оксида кальция – с водой. Добавив к гашеной извести воду и хорошо перемешав, получим известковое молоко. После отстаивания и фильтрования известкового молока получают прозрачный раствор известковой воды. Известковая вода – сильный электролит. Сильно щелочная среда известкового молока обладает обеззараживающим действием. Это свойство используют для обработки стен хранилищ, стволов деревьев. Взаимодействие с кислотным оксидом – углекислым газом лежит в основе приготовления строительных смесей на основе гашеной извести. Являясь типичным основанием гидроксид кальция взаимодействует с кислотами. Это свойство используют для понижения кислотности почв используют гидроксид кальция. Для растворимых оснований характерно взаимодействие с хлором. Это свойство используется для получения хлорной извести. Среди солей щелочноземельных металлов абсолютный лидер в применении - карбонат кальция.В природе он встречается в виде известняка, мела и мрамора. Являясь солью слабой угольной кислоты карбоната кальция используют в медицине, например, для снижения повышенной кислотности желудка. Мраморные скульптуры являются достоянием многих музеев и парков. Мрамор как отделочный материал используется в строительстве. Среди солей кальция широкое применение находит гипс. Различают: природный гипс, жженый гипс, безводный, алебастр, который получают нагреванием природного гипса. Используют гипс в строительстве, медицине, при изготовлении художественных изделий. Широкое применение находят соединения стронция и бария. Соединения стронция используют:в радиоэлектронике, металлургии, при изготовлении эмалей,в пиротехнике для получения красных огней.Соединения бария используют в сельском хозяйстве в качестве инсектицида, в пиротехнике, рентгенотехнике .и других областях.
